레포트와이드: 화학실험 화학실험

화학실험 화학실험 - 재결정과 정제

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	1.실험제목„.실험날짜….실험자 †.실험목적 및 의의‡.실험재료 및 기구ˆ.실험방법‰.결과Š.고찰‹.반성 및 질의Ԟ.참고문헌 목재는 hemi-cellulose 라 불리는 비셀룰로오스 탄수화물을 함유하고 있다. 침엽수 hemi-cellulose는 펜토산과 헥소산으로 구성되어 있고, 활엽수 hemi-cellulose는 많은 양의 펜토산으로 구성되어 있다. 침엽수의 펜토산 함량은 약 7-10%, 활엽수의 펜토산 함량은 약 19-25%이며, 이번 실험에서는 이 펜토산을 추출해 보도록 한다.
	유기화학실험 친핵성 치환반응( SN1): 염화 t-뷰틸
	Ⅰ.실험목적 ▶ 용액의 끓는점 오름을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다. Ⅱ.실험기구 및 시약 (1) 실험기구 ▶ 비커, 증류수, 약수저, 전자저울, 메스플라스크, 메스피펫, 스탠드, 클램프, 필러, 온도계, 호일, 얼음, 약종이, 끓임쪽 (2) 실험시약 1. NaCl(염화나트륨) ▶등축정계에 속하는 무색 결정으로, 결정 속에서 결합간격 2.82 , 녹는점 800.4℃, 끓 는점1,400℃, 비중 2.16(20 ℃), 굴절률 1.5443이다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높 고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 보통 마그네슘 등의 염류를 함유하며 조해성 이 있다. 100g의 물에 0℃에서 35.7g, 100℃에서 39.8g 녹는다 Ⅵ.고찰 이번 실험도 참 쉽지 않은 실험이었다. 온도계 보정을 하는데 온도계 상태가 양호하지 않아 온도계 보정을 2번이나 했다. 그리고 가열을 할 때 메스플라스크에 넣고 가열했더니 끓어 넘쳐서 손에 화상을 입을 뻔했다. 끓임쪽을 넣는 것을 깜빡한 것이었다. 순간적으로 끓어 넘쳐서 당황할 수밖에 없었다. 더 안전을 위해서 비커에 옮겨서 실험을 했다. 역시 실험에서 가장 중요한 것은 안전인 것 같다. 끓임쪽이 정말 중요하다는 것을 알게 되는 실험이었다. 끓는점을 측정하고 끓는점 오름 공식에 넣어 보니 분자량이 실제보다 너무 작게 나왔다. 실험 과정에서 생긴 오차일 것이라고 가정하고 오차의 이유를 찾았다. 하지만
	1. Title 알코올 증류 ( Distillation of alcohol ) 2. Introduction 이번 실험은 불순물이 포함된 알코올을 증류하여 순물질의 알코올을 얻는 방법을 배울 것이다. 순물질을 거르는 능력은 나중에 1. Title 알코올 증류 ( Distillation of alcohol ) 2. Introduction 이번 실험은 불순물이 포함된 알코올을 증류하여 순물질의 알코올을 얻는 방법을 배울 것이다. 순물질을 거르는 능력은 나중에 화학실험을 할 때 어떠한 시료가 없을 경우에 혼합물에 들어있는 그 시료의 순물질을 걸러내어 사용할 수도 있고, 정확한 실험을 하는데 있어서 필수적으로 사용될 것이다. 3. Principle & Theory 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라서 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다. 을 할 때 어떠한 시료가 없을 경우에 혼합물에 들어있는 그 시료의 순물질을 걸러내어 사용할 수도 있고, 정확한 실험을 하는데 있어서 필수적으로 사용될 것이다. 3. Principle & Theory 순수한 액체를 충분한 열로 가열하면 액체의 온도와 함께 증기압도 증가한다. 증기압이 대기압과 같아지면 액체의 내부에서 기포가 발생하면서 끓는 현상이 나타나고, 액체가 모두 기화할 때까지 액체의 온도는 일정하게 유지된다. 액체의 끓는점은 압력에 따라서 달라지며, 대기압이 1기압일 때의 끓는점을 정상 끓는점이라고 한다.
	1. 실험 목적„. 실험 이론…. 실험기구 및 시약†. 실험 방법‡. 실험 결과ˆ. 검토및 토의‰. 결론†. 실험방법 실험 A. 과망간산칼륨 용액의 표준화ƒ) 순수한 옥살산 나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100mL 플라스 크에 넣고 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류수를 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다.„) 피펫으로 표준용액 10mL를 정확하게 취해서 250mL삼각 플라스크에 넣고, 60mL의 증 류수와 1:1황산 5mL를 넣어 준다.…) 삼각 플라스크를 온도가 70~80도 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어 주면서 과망간산 칼륨 표준용액이 담긴 뷰렛을 이용하여 적정한다. 과망간산칼륨을 너무 빨리 넣지 않도 록 한다. 삼각플라스크를 흔들어 주면 과망간산칼륨의 엷은 자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산칼륨 용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아있으면 종말점으로 한다.†) 적정실험을 두 번 더 반복해서 과망간산칼륨의 정확한 농도를 결정한다.